Для решения этой задачи необходимо вычислить массу чистого кальция в известняке и соответственно массу оксида кальция, который образуется при нагревании.

Итак, известно, что массовая доля кальция в чистом известняке (CaCO3) составляет 100% - 20% = 80%.

Масса чистого кальция в известняке: 800 г * 80% = 640 г

Молярная масса известняка (CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Теперь найдем количество моль кальция в 640 г кальция в известняке:

Количество моль кальция = масса / молярная масса = 640 г / 40 г/моль = 16 моль

Так как оксид кальция (CaO) образуется при нагревании без выделения газов, то количество моль оксида кальция равно количеству моль кальция.

Следовательно, масса оксида кальция, образующегося при нагревании, равна:

Масса оксида кальция = количество моль молярная масса = 16 моль 56 г/моль (молярная масса оксида кальция) = 896 г

Итак, масса оксида кальция, образующегося при нагревании известняка массой 800 г с массовой долей примесей 20%, составляет 896 г.