Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Какой из газов оказался в избытке? Рассчитайте массу образовавшегося продукта. Ответы: 1)7 2)6 3)12 4)8 5)10
Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Смешали аммиак массой 10 г и хлороводород массой 10г. Какой из газов оказался в избытке? Рассчитайте массу образовавшегося продукта. Ответы: 1)7 2)6 3)12 4)8 5)10
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов был в избытке.
M(аммиак) = 17 г/моль
M(хлороводород) = 36,5 г/моль
n(аммиак) = 10 г / 17 г/моль ≈ 0,588 моль
n(хлороводород) = 10 г / 36,5 г/моль ≈ 0,274 моль
Так как аммиак был добавлен большим количеством, он был в избытке.
Для реакции NH3 + HCl -> NH4Cl
Теоретически, вся масса хлорида аммония будет равна 10 г (масса аммиака) + 36,5 г (масса HCl) ≈ 46,5 г.
Молярная масса NH4Cl = 14 г/моль (N) + 4*1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 53,5 г/моль
Теоретически, n(NH4Cl) = 46,5г / 53,5 г/моль ≈ 0,868 моль
Так как аммиак был в избытке, в реакции примут участие все 0,274 моль HCl, а NH3 останется после реакции, что означает, что образуется 0,274 моль NH4Cl.
m(образовавшегося продукта) = 0,274 моль * 53,5 г/моль ≈ 14,68 г
Ответ: масса образовавшегося продукта примерно равна 15 г.
Ни один из предложенных вариантов ответа не соответствует результату, но ближе всего к полученному ответу вариант №1) 7.