1)Вычислить произведение растворимости хромата серебра,если в 0,5 литрах его насыщенного раствора содержится 1,08*10:-2 г соли. 2)В какой последовательности будут осаждаться из раствора ионы Bi 3+ , Cu 2+, Pb 2+ при добавлении к нему раствора йодида калия?
1)Вычислить произведение растворимости хромата серебра,если в 0,5 литрах его насыщенного раствора содержится 1,08*10:-2 г соли. 2)В какой последовательности будут осаждаться из раствора ионы Bi 3+ , Cu 2+, Pb 2+ при добавлении к нему раствора йодида калия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем массовую долю хромата серебра в его насыщенном растворе:
Молярная масса Ag2CrO4 = 331,74 г/моль (Ag – 107,87 г/моль, CrO4 – 188,87 г/моль)
1,0810^-2 г хромата серебра содержит массу Ag:
mAg = mAg2CrO4 (107,87/331,74) = 1,0810^-2 (107,87/331,74) = 3,52*10^-3 г
Рассчитаем концентрацию хромата серебра:
C = m/V = 3,5210^-3 г / 0,5 л = 7,0410^-3 г/л
Теперь вычислим произведение растворимости:
Ksp = [Ag+] [CrO4^2-] = x x = x^2
Ksp = 7,0410^-3 7,0410^-3 = 4,9710^-5
Ответ: произведение растворимости хромата серебра равно 4,97*10^-5.
2) Последовательность осаждения ионов при добавлении раствора йодида калия:
Уравнения осаждения:
Bi3+ + 3I- → BiI3
Cu2+ + 2I- → CuI2
Pb2+ + 2I- → PbI2
Сравнивая константы осаждения:
BiI3 > CuI2 > PbI2
Следовательно, ионы Bi3+ будут осаждаться первыми, затем ионы Cu2+, и в конце ионы Pb2+.
Ответ: последовательность осаждения ионов: Bi3+ > Cu2+ > Pb2+.