Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество соляной кислоты в 200 г 20% раствора.

Масса соляной кислоты в 200 г раствора:
200 г * 0.20 = 40 г

Теперь определим количество молей соляной кислоты:
m(HCl) = 40 г / 36.46 г/моль = 1.097 моль

Зная уравнение реакции оксида магния и соляной кислоты:
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Масса 1 моля MgO:
m(MgO) = 40.31 г

Теперь рассчитаем массу MgO, необходимую для реакции с 1.097 молью соляной кислоты:
m(MgO) = 40.31 г/моль * 1.097 моль = 44.21 г

Таким образом, для реакции с 200 г 20% раствора соляной кислоты понадобится 44.21 г оксида магния.