Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между медью и концентрированной серной кислотой.

Медь (Cu) + 2 H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества меди:

m(Cu) = 1,28 г
M(Cu) = 63,5 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 1,28 г / 63,5 г/моль ≈ 0,02 моль

Согласно уравнению реакции, при растворении 1 моль меди выделяется 1 моль газа. Таким образом, при растворении 0,02 моль меди выделится 0,02 моль газа.

Объем газа (при нормальных условиях) можно найти по формуле:

V = n * Vm,
где n - количество молей газа,
Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль для любого газа)

V = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Таким образом, при растворении 1,28 г меди в концентрированной серной кислоте выделится 0,448 л газа.