Для решения задачи необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы.

Рассчитаем количество вещества феррум(III) сульфата (Fe2(SO4)3):
m = 1.6 г
M = 255.85 + 332 + 4*16 = 400 г/моль

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 1.6 г / 400 г/моль = 0.004 моль

Рассчитаем количество вещества бария гидроксида (Ba(OH)2):
m = 20 г
Для расчета количества вещества бария гидроксида воспользуемся массовой долей щелочи:
m(H2O) = m - m(щелочи) = 20 г - 20 г0.15 = 20 г - 3 г = 17 г
M(H2O) = 21 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 17 г / 18 г/моль = 0.94 моль

Так как в каждой молекуле бария гидроксида два атома бария, то количество молей бария равно 0.94 моль.

Теперь найдем количество моль бария в осадке, который образуется при реакции:
Согласно уравнению реакции, происходит образование нерастворимого осадка BaSO4:
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(SO4)2 + 2Fe(OH)3

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают, что 3 моль бария (Ba) взаимодействуют с 1 молью феррум(III) сульфата (Fe2(SO4)3).

Исходя из этого, количество молей бария в осадке равно n(Ba) = n(H2O) = 0.94 моль.

Теперь найдем массу осадка барий сульфата (BaSO4):
M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.94 моль 233 г/моль = 219.02 г

Таким образом, масса осадка барий сульфата, который образуется при взаимодействии феррум(III) сульфата и раствора барий гидроксида, составляет 219.02 г.