Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л? Каков титр раствора NaOH?
Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л? Каков титр раствора NaOH?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи используем уравнение химической реакции нейтрализации кислоты и щелочи:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
Нахождение массы HNO3 в растворе:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Объем раствора NaOH = 35 мл = 0,035 л
Концентрация эквивалента раствора NaOH = 0,4 моль/л
Молярная масса эквивалента NaOH = 40 г/моль (40 г = 1 эквивалент)
Масса HNO3 = объем концентрация молярная масса HNO3
Масса HNO3 = 0,035 л 0,4 экв/л 63 г/моль = 0,882 г
Титр раствора NaOH равен его концентрации эквивалентов:
Титр = 0,4 моль/л
Титр раствора NaOH равен 0,4 моль/л.