Уравнение реакции сжигания алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Теперь посчитаем количество граммов алюминий оксида (Al2O3), которое образуется из 54 г алюминия (Al).

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 272 + 163 = 102 г/моль

Моля алюминия в 54 г:

54 г / 27 г/моль = 2 моль Al

Исходя из уравнения реакции, каждые 4 моля алюминия образуют 2 моля Al2O3.

Поскольку у нас 2 моля алюминия, то образуется:

2 моль Al2O3 / 4 моля Al * 102 г/моль = 51 г Al2O3

Итак, при сжигании 54 г алюминия образуется 51 г алюминий оксида.