Для решения задачи нам необходимо выяснить, сколько моль карбоната кальция было взято, затем сравнить со стехиометрическим коэффициентом уравнения химической реакции.

Рассчитаем количество моль карбоната кальция:
m(CaCO3) = 250 г
M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции обжига карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Коэффициент при образовании оксида углерода (IV) равен 1, то есть на каждый моль образованного оксида углерода (IV) требуется 1 моль карбоната кальция.

Следовательно, количество моль оксида углерода (IV) будет равно количеству молей карбоната кальция:

n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль

Теперь найдем массу оксида углерода (IV), выделившегося при обжиге карбоната кальция:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 2.5 моль 44 г/моль = 110 г

Таким образом, при обжиге 250 г карбоната кальция выделится 110 г оксида углерода (IV).