Для получения гидрида кальция из кальция и воды необходимо взаимодействовать их по следующему уравнению:

2Ca + 2H2O -> 2CaH2 + H2

Таким образом, для получения 42 г гидрида кальция израсходуется 40 г кальция (Ca).

Рассмотрим расчет:

Молярная масса CaH2 = 40,08 г/моль + 2*1,01 г/моль = 42,1 г/моль

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль

Таким образом, если масса CaH2 равна 42 г, то количество вещества CaH2 можно найти по формуле:

n = m/M, n = 42 г / 42,1 г/моль = 0,998 моль

Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 моль CaH2 расходуется 2 моль Ca.

Следовательно, количество кальция будет равно:

n(Ca) = 0,998 моль

m(Ca) = n(Ca) M(Ca) = 0,998 моль 40,08 г/моль = 40,06 г

Таким образом, для получения 42 г гидрида кальция потребуется 40 г кальция.