Для решения задачи нужно сначала найти количество карбоната калия в исходном растворе:

Масса карбоната калия в исходном растворе:
m(K2CO3) = 25г * 0,133 = 3,325 г

Затем определим количество реагента (серной кислоты), необходимое для реакции с карбонатом калия:

m(H2SO4) = 12,2г

Составим уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

Молярные массы:
K2CO3 = 138,2 г/моль
H2SO4 = 98,1 г/моль

Найдем количество миллимолей серной кислоты, необходимое для реакции:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 12,2г / 98,1 г/моль = 0,1245 моль

Для полного превращения карбоната калия потребуется столько же миллимолей серной кислоты:
n(K2CO3) = n(H2SO4) = 0,1245 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли карбоната калия:
m(K2SO4) = n(K2CO3) M(K2SO4) = 0,1245 моль 174,3 г/моль = 21,6765 г

И, наконец, определим объем образовавшейся соли карбоната калия при н. у.:
V(K2SO4) = m(K2SO4) / ρ(K2SO4) = 21,6765 г / 2,66 г/см³ = 8,15 см³

Таким образом, объем образовавшейся соли карбоната калия при нормальных условиях составляет 8,15 см³.