Определите относительную молекулярную массу неизвестного вещества, если его пары массой 0,582 г при 35 °С и давлении 100 кПа занимают объем, равный 200 мл.
Определите относительную молекулярную массу неизвестного вещества, если его пары массой 0,582 г при 35 °С и давлении 100 кПа занимают объем, равный 200 мл.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения молекулярной массы неизвестного вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).
Переходим к СИ: давление 100 кПа = 100 000 Па, объем 200 мл = 0,2 л = 0,2*10^(-3) м^3, температура 35 °С = (35 + 273) К = 308 К.
Из уравнения состояния идеального газа выразим количество вещества:
n = PV / RT = (100 000 Па 0,210^(-3) м^3) / (8,314 Дж/(моль∙К) * 308 К) ≈ 0,0971 моль.
Относительная молекулярная масса неизвестного вещества равна отношению массы к количеству вещества:
M = m / n,
где m - масса вещества (в килограммах).
Перейдем к массе:
m = 0,582 г = 0,582 * 10^(-3) кг.
Итак, относительная молекулярная масса неизвестного вещества:
M = (0,582 * 10^(-3) кг) / 0,0971 моль ≈ 5,995 кг/моль.
Ответ: Относительная молекулярная масса неизвестного вещества составляет примерно 5,995 кг/моль.