Для решения этой задачи необходимо выяснить, сколько массы углекислого газа будет образовано при обжиге известняка.

Массовая доля чистого известняка (CaCO3) в известняке с примесями 20% составляет 80%. Следовательно, масса чистого известняка равна 0,8 кг.

Уравнение химической реакции обжигания известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль, CaO - 56 г/моль, CO2 - 44 г/моль.

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
Тогда 100 г CaCO3 дает 44 г CO2.

Масса 0,8 кг известняка даст:
0,8 кг 1000 = 800 г CaCO3
800 г CaCO3 (44/100) = 352 г CO2

Итак, при обжиге 1 кг известняка будет выделяться 352 г оксида углерода (4) в виде газа.