Для решения этой задачи нам нужно учесть, что в результате реакции медь окисляется, а железо восстанавливается. Уравнение реакции будет иметь вид:

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Запишем уравнения баланса массы:

m(Cu) = m(CuSO₄) - m(Cu)
m(Fe) = m(FeSO₄) - m(Fe)

Из условия задачи:

m(Fe) = 62,8 г
m(Fe) = 61,26 г

Тогда:

m(Cu) = 61,26 - 62,8 = -1,54 г

Так как медь не может иметь отрицательную массу, значит, преобразование происходило не полностью, и всю массу 61,26 г железа мы не использовали. Следовательно, на пластине выделилось:

m(Cu) = 61,26 - 61,26100/62,8 = 61,26 - 97,15% = 61,26 0,0285 = 1,75 г

Итак, масса меди, выделившейся на пластине, равна 1,75 г.