Для окисления метана (CH4) по уравнению реакции:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

1 моль метана требует 2 моль кислорода.
Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Таким образом, для получения 30 г воды (H2O) из метана и 40 л углекислого газа (CO2), сначала необходимо определить количество метана, углекислого газа и кислорода, участвующих в реакции.
30 г воды (H2O) = 1 моль
40 л углекислого газа (CO2) = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль метана (CH4) и 2 моль кислорода (O2) дают 2 моля воды (H2O). Следовательно, для получения 1 моль воды требуется 1 моль метана и 2 моля кислорода.

Так как у нас имеется 30 г воды (H2O), количество метана можно найти по формуле:
Моль = масса вещества / молярная масса
Моль метана = 30 г / 16 г/моль = 1.875 моль

Теперь определим количество кислорода:
Количество кислорода = (1.875 моль метана) * 2 = 3.75 моль

Масса кислорода (O2), необходимая для окисления метана, будет равна:
Масса кислорода = количество моль молярная масса кислорода
Масса кислорода = 3.75 моль 32 г/моль = 120 г

Итак, для окисления метана и получения 30 г воды требуется 120 г кислорода (O2) по объему это примерно 83,33 л.