Для решения этой задачи необходимо вычислить количество кислоты в 200 г раствора азотной кислоты.

Масса кислоты в растворе = 200 г * 0,15 = 30 г

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3), с которым реагирует кислота.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Таким образом, 30 г HNO3 соответствует (30 г / 63 г/моль) = 0,476 моль HNO3

Так как реакция между Na2CO3 и HNO3 проходит по уравнению:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

то на каждую моль HNO3 будет выделаться один моль CO2.

Объем CO2 можно вычислить по уравнению состояния газа:

V = nRT/P

где n - количество вещества CO2 в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах, P - давление в паскалях.

Подставим данные и посчитаем:

V = 0,476 моль 8,314 Дж/(моль·К) 293 К / 101325 Па = 1,29 л

Таким образом, объем газа (CO2), который выделится в реакции, составит 1,29 л.