Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4г его потребовалось 157,5г 20%-го раствора азотной кислоты
Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4г его потребовалось 157,5г 20%-го раствора азотной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
ω(HNO3) = (m(HNO3)/mp-pa(HNO3))*100%
m(HNO3) = mp-pa(HNO3)*ω(HNO3)/100% = 157,5*20%/100% = 31,5(г)
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 31,5/63 = 0,5(моль)
по уравнению реакции n(CaCO3) = 1/2*n(HNO3) = 1/2*0,5 = 0,25(моль)
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,25*100 = 25(г)
ω(СaCO3) = (m(CaCO3)/m(известняка))*100% = (25/29,4)*100% ≈ 85%
ω(прим) = 100% - ω(CaCO3) = 100% - 85% = 15%
Ответ: ω(прим) = 15%