К 340 г. раствора с массовой долей нитрата магния 4 процента добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
К 340 г. раствора с массовой долей нитрата магния 4 процента добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим массу нитрата магния в исходном растворе:
Масса нитрата магния = 340 г * 0.04 = 13.6 г
Так как фосфорная кислота является тройноосновной кислотой, то для полного осаждения всех ионов магния необходимо в 3 раза больше молей фосфорной кислоты, чем молей нитрата магния.
Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 148.33 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль
Моль фосфорной кислоты, необходимой для осаждения нитрата магния:
Моль H3PO4 = (13.6 г / 148.33 г/моль) * 3 = 0.310 моль
Масса фосфорной кислоты, необходимой для осаждения нитрата магния:
Масса H3PO4 = 0.310 моль * 98.00 г/моль = 30.38 г
Таким образом, для осаждения всех ионов нитрата магния необходимо добавить 30.38 г фосфорной кислоты.