Задача по химии Смесь углекислого газа и азота объемом 11,2л с плотностью по водороду 17.2 пропустили через 100г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Задача по химии Смесь углекислого газа и азота объемом 11,2л с плотностью по водороду 17.2 пропустили через 100г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество вещества, растворенного в растворе гидроксида натрия:
Масса вещества в растворе = масса раствора концентрация вещества
Масса вещества = 100г 0.08 = 8г
Теперь определим объем газа, который прошел через раствор:
Объем углекислого газа = объем смеси доля углекислого газа в смеси = 11.2л (1 - массовая доля азота)
Объем азота = объем смеси - объем углекислого газа = 11.2л - объем углекислого газа
Затем найдем массу гидроксида натрия, реагировавшего с углекислым газом:
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = n(H2O) M(NaOH) = 0.145mol 40g/mol = 5,8г
Теперь найдем массовую долю вещества в полученном растворе:
Массовая доля вещества = (масса вещества / общая масса раствора) 100%
Масса полученного раствора = 100г + 8г = 108г
Массовая доля вещества = (8г / 108г) 100% ≈ 7,41%
Итак, массовая доля вещества в полученном растворе составляет примерно 7,41%.