Какой объем (н.у.) займет газ, образовавшийся при пропускании 112л водорода над углеродом при 500градусов в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1г/мл). Какая соль и в каком количистве образуется в растворе?
Какой объем (н.у.) займет газ, образовавшийся при пропускании 112л водорода над углеродом при 500градусов в присутствии никелевого катализатора? Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1г/мл). Какая соль и в каком количистве образуется в растворе?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно учесть реакции, которые происходят при образовании газа и при сжигании его, а также реакцию с образованием соли в растворе.
Образование газа:
2H2 + C -> CH4
112 л H2 = 4 * 112 л CH4 = 448 л CH4 (по закону объемов)
Сжигание газа:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
448 л CH4 = 448 л CO2
Реакция с гидроксидом натрия:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
448 л CO2 = 224 л Na2CO3
Теперь определим массу Na2CO3, образующейся в растворе:
1.1 г/мл * 2000 мл = 2200 г = 2.2 кг - масса раствора
10% от 2.2кг = 0.22 кг = 220 г - масса NaOH в растворе
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Масса Na2CO3 = 220 г / 2 = 110 г = 1 моль Na2CO3
Итак, в результате реакции в растворе образуется 1 моль карбоната натрия (Na2CO3).