Для получения сульфата аммония из аммиака необходимо учитывать реакцию, в результате которой образуется сульфат аммония:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака.

Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132 г/моль

Масса сульфата аммония, которую нужно получить: 250 кг = 250 000 г

Найдем количество молей сульфата аммония:
n = m/M = 250 000 г / 132 г/моль ≈ 1893,94 моль

Для получения 1893,94 моль сульфата аммония потребуется в два раза больше молей аммиака:
n(NH3) = 2 * 1893,94 моль = 3787,88 моль

Найдем массу аммиака:
m = n M = 3787,88 моль 17 г/моль = 64379,16 г ≈ 64,38 кг

Таким образом, для получения 250 кг сульфата аммония необходимо 64,38 кг аммиака.