Сначала составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl):

NaOH + NH4Cl → NH3 + H2O + NaCl

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
m(NaOH) = 0,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 0,4/40 = 0,01 моль

m(NH4Cl) = m(NaOH) = 0,4 г
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль
n(NH4Cl) = m/M = 0,4/53,5 ≈ 0,0075 моль

Посколько NaOH и NH4Cl реагируют в стехиометрических пропорциях, то кол-во образовавшегося аммиака также будет равно 0,0075 моль.

Теперь найдем объем аммиака при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):
V = n 22,4
V = 0,0075 моль 22,4 л/моль = 0,168 л

Объем аммиака, который выделится при взаимодействии 0,4 г гидроксида натрия с хлоридом аммония, составит 0,168 л.