Для решения этой задачи, ее нужно разделить на два этапа. Сначала найдем число молей газа по уравнению состояния идеального газа, а после найдем молярную массу.

Найдем число молей газа:
[ PV = nR*T ]

Где:
P - давление газа (741 мм ртутного столба, что примерно равно 9887,48 Па),
V - объем газа (640 мл, что примерно равно 0,00064 м³),
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)),
T - температура газа (39 + 273 = 312 К).

[ 9887,48 0,00064 = n8,314*312 ]

[ 6,319872 = 2600,328*n ]

[ n = \frac{6,319872}{2600,328} ]

[ n ≈ 0,002429 ]

Теперь найдем молярную массу газа:
[ m = n*M ]

Где:
m - масса газа (1,73 г),
M - молярная масса газа (в г/моль).

[ 1,73 = 0,002429*M ]

[ M = \frac{1,73}{0,002429} ]

[ M ≈ 711,57 \text{г/моль} ]

Итак, молярная масса газа составляет примерно 711,57 г/моль.