Для полного сжигания 23 грамм этанола (C2H5OH), уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Молярное соотношение между C2H5OH и O2 = 1:3

Масса кислорода, необходимая для сжигания 23 г этанола:
(23 г C2H5OH) (3 моль O2 / 1 моль C2H5OH) (32 г/моль) = 220.8 г

Теперь найдем массу воздуха, необходимую для сжигания этого количества кислорода. Так как объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то объемная доля азота составляет 79%.

Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль

Мольная масса воздуха = 28.97 г/моль

Масса азота в 220.8 г кислорода:
220.8 г * (79% / 21%) = 836.8 г

Масса воздуха, необходимого для сжигания этанола:
220.8 г + 836.8 г = 1057.6 г

Теперь осталось вычислить объем кислорода и воздуха при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях).

Объем кислорода:
220.8 г / 32 г/моль * 22.4 л/моль = 155.6 л

Объем воздуха:
1057.6 г / 28.97 г/моль * 22.4 л/моль = 855 л

Итак, для полного сжигания 23 грамм этанола потребуется около 156 л кислорода и 855 л воздуха.