Первым делом составим уравнение реакции сгорания железа (Fe) в хлоре (Cl2):

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для каждых двух атомов железа необходимо три молекулы хлора. Так как у нас есть только один атом железа, то нам нужно 1.5 молекул хлора для его полного сгорания.

Молярная масса FeCl3 = 55.85 (Fe) + 3*35.45 (Cl) = 162.2 г/моль

Теперь переведем массу железа в молы: 6.72 г / 55.85 г/моль ≈ 0.12 моль

Следовательно, масса FeCl3, полученная в результате реакции: 0.12 моль * 162.2 г/моль ≈ 19.46 г

Объем хлора, вступившего в реакцию, можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем хлора, n - количество молей хлора и Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

n = 1.5 моль (из уравнения реакции)

V = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Итак, масса полученного FeCl3 составляет 19.46 г, а объем хлора, вступившего в реакцию, равен 33.6 л.