Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический ток силой 0,268 А в течение 6 ч. Определите молярную концентрацию сульфата меди и сульфата кадмия в раствор
Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический ток силой 0,268 А в течение 6 ч. Определите молярную концентрацию сульфата меди и сульфата кадмия в раствор
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи используем законы электролиза:
Закон Фарадея: масса вещества, осажденного или растворенного на электроде, пропорциональна заряду, протекшему через электролит.m = Q M / (n F),
где
Закон Нернста: масса вещества, осажденного или растворенного на электроде, пропорциональна молярной концентрации вещества в растворе.m - масса вещества,
Q - заряд, протекший через электролит,
M - молярная масса вещества,
n - количество электронов, участвующих в процессе окислительно-восстановительной реакции,
F - фарад (заряд одного моля электронов).
m = n M V,
где
V - объем раствора.
Итак, для меди и кадмия:
Для меди:Q = I t,
Q = 0,268 А 6 ч * 3600 с = 5772 Кл.
m_Cu = 5772 Кл 63,55 г/моль / (2 96485 Кл/моль) = 1,94 г.
m_CuSO4 = m_Cu * 159,61 г/моль / 63,55 г/моль = 4,84 г.
c_CuSO4 = m_CuSO4 / V = 4,84 г / 0,5 л = 9,68 г/л.
Для кадмия:m_Cd = 5772 Кл 112,41 г/моль / (2 96485 Кл/моль) = 3,37 г.
m_CdSO4 = m_Cd * 208,47 г/моль / 112,41 г/моль = 6,26 г.
c_CdSO4 = m_CdSO4 / V = 6,26 г / 0,5 л = 12,52 г/л.
Итак, молярная концентрация сульфата меди в растворе составляет 9,68 г/л, а сульфата кадмия - 12,52 г/л.