Расчеты по химическим уравнениям . решите задачу. 130 гр. цинка вступили в реакцию с соляной кислотой . какой газ и в каком объёме выделился в результате реакции ?
Расчеты по химическим уравнениям . решите задачу. 130 гр. цинка вступили в реакцию с соляной кислотой . какой газ и в каком объёме выделился в результате реакции ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: масса цинка = 130 гр., химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65 г/моль, V(H2) = 22.4 л/моль
Найдем количество вещества цинка:n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль
Так как по химическому уравнению на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, то количество вещества водорода равно 2 моль.
Найдем объем выделившегося водорода:
V(H2) = n(H2) V(H2) = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л
Ответ: в результате реакции выделился водородный газ объемом 44.8 л.