Для решения этой задачи необходимо сначала выразить массу серной кислоты в молях, а затем применить коэффициенты реакции.

Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):
m(H₂SO₄) = 20г

M(H₂SO₄) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Найдем количество молей серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 20г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Далее, по уравнению реакции определяем коэффициенты перед соответствующими веществами:
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Исходя из уравнения реакции, на одну молекулу серной кислоты требуется одна молекула оксида кальция. Соответственно, количество молей оксида кальция, реагирующих с 20 г серной кислоты, равно количеству молей серной кислоты.

Ответ: 0.204 моль оксида кальция.