Пусть скорость реакции определяется уравнением скорости:

v = k[A]^x[B]^y[C]^z

Где k - константа скорости реакции, [A], [B], [C] - концентрации реагентов A, B и C, соответственно, x, y, z - порядки реакции по каждому из реагентов.

Для реакции B + 2C = 3BC порядок реакции по реагенту B равен 1, по реагенту C равен 2.

Допустим, что концентрации всех реагентов уменьшились в 4 раза. Тогда новые концентрации реагентов будут [B]/4, [C]/4.

Подставим новые концентрации в уравнение скорости:

v' = k[B]^x[C]^y
= k([B]/4)^1([C]/4)^2
= k(B/4)(C^2/16)
= kBC^2/64

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 64/4 = 16 раз.

Ответ: скорость реакции уменьшится в 16 раз.