Какую массу стеариновой кислоты можно получить из хозяйственного мыла, содержащего 1610г стеарата натрия при действии на него соляной кислоты?

25 Сен 2021 в 19:41
119 +1
0
Ответы
1

Массовая доля стеарата натрия в хозяйственном мыле равна:
m(NaC18H35O2) = (1610г / 322г/моль) * 290.4г/моль = 1452г

Проведя реакцию соляной кислоты с стеаратом натрия, получим стеариновую кислоту и хлорид натрия:
C18H35O2Na + HCl → C18H35O2H + NaCl

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между стеаратом натрия и стеариновой кислотой равно 1:1. Следовательно, масса стеариновой кислоты, которую можно получить из данного количества стеарата натрия, равна 1452г.

17 Апр 2024 в 11:06
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир