Для решения этой задачи нужно учесть реакцию между гидроксидом натрия и сульфатом меди (2), которая приводит к образованию осадка гидроксида меди (2):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса сульфата меди (2) (CuSO4) = 160 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди (2).
Массовое содержание гидроксида натрия в растворе равно 5%, поэтому количество гидроксида натрия в растворе можно найти как:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как гидроксид натрия реагирует с сульфатом меди (2) в соотношении 2:1, то для того чтобы вся моль гидроксида натрия прореагировала, потребуется 1 моль сульфата меди (2).

Масса сульфата меди (2), прореагировавшего с гидроксидом натрия:

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 1 моль 160 г/моль = 160 г

Так как раствор сульфата меди (2) добавлен в избытке, он не используется полностью, а только одна моль его используется для реакции. Остальная часть (160 - 80 = 80 г) выпадает в виде осадка гидроксида меди (2).

Ответ: масса выпавшего осадка равна 80 г.