Для решения этой задачи нужно выяснить, какой именно осадок образуется при взаимодействии нитрата железа II и гидроксида натрия, а затем посчитать его массу.

Уравнение реакции между нитратом железа II и гидроксидом натрия:

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Так как нам дано, что раствор нитрата железа это раствор конкретной массы, мы можем найти количество вещества нитрата железа по формуле:

масса = объем х концентрация
молярная масса нитрата железа Fe(NO3)2 = 55.842+14.016+16.00*6 = 179.85 г/моль
количество вещества нитрата железа:
n = масса / молярная масса
n = 35 / 179.85 = 0.1944 моль

Так как соединение Fe(OH)2 – малорастворимое вещество, то происходит образование осадка железа.
Масса моля Fe(OH)2 = масса Fe+масса О+2масса Н= 55.85г/моль+216.00 г/моль+ 21.01г/моль=89,87г/моль.
Масса= кол-во вещества х молярная масса = 0.194489.87 = 17.47 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, которая образуется при реакции нитрата железа II и гидроксида натрия, составляет 17.47 г.