При взаимодействии оксида натрия массой 20 г содержащего 10% примесей с водой образовалось вещество. что это за вещество?определить его массу,если практический выход его составил 10% от теоретического.
При взаимодействии оксида натрия массой 20 г содержащего 10% примесей с водой образовалось вещество. что это за вещество?определить его массу,если практический выход его составил 10% от теоретического.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При взаимодействии оксида натрия (Na2O) с водой образуется гидроксид натрия (NaOH) по следующему уравнению:
Na2O + H2O -> 2NaOH
Молярная масса Na2O = 2*23 + 16 = 62 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль Na2O образуется 2 моля NaOH, следовательно, масса NaOH будет вдвое больше массы Na2O.
Масса NaOH, образовавшегося при реакции 20 г Na2O (содержащего 10% примесей) будет равна 2*20 = 40 г.
Если практический выход NaOH составил 10% от теоретического, то масса полученного вещества будет 0.1 * 40 = 4 г.
Итак, в результате реакции образуется гидроксид натрия массой 4 г.