1.Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г.) +2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.) + 802 кДж количество теплоты,выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а)80.2 кДж b)1604 кДж с)8020 кДж d)601.5 кДж
1.Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г.) +2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.) + 802 кДж количество теплоты,выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а)80.2 кДж b)1604 кДж с)8020 кДж d)601.5 кДж
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
c) 8020 кДж
Для реакции сгорания одного моля метана выделяется 802 кДж теплоты. Поэтому для 10 моль метана это количество умножается на 10:
802 кДж/mol * 10 mol = 8020 кДж
Ответ: c) 8020 кДж