При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их
При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество молей каждого из продуктов реакции:
Моля оксида углерода (IV) = масса / молярная масса = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль CO2
Моля воды = масса / молярная масса = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль H2O
Так как в уравнении сжигания углеводорода соотношение между молекулами CO2 и H2O равно 1:1, то общее количество молекул СО2 и Н2О равно 0,6 моль + 0,7 моль = 1,3 моль.
Масса углеводорода = масса СО2 + масса Н2О = (0,6 моль 44 г/моль) + (0,7 моль 18 г/моль) = 26,4 г + 12,6 г = 39 г
Плотность углеводорода = масса / объем = 8,6 г / V
V = 8,6 г / 2,966 = 2,9 моль/л
Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода по его молекулярной массе:
Молярная масса углеводорода = масса / количество вещества = 39 г / 2,9 моль = 13,4 г/моль
Теперь найдем возможные структурные формулы углеводорода:
C2H4 (этен) - метан + кислород -> СО2 + Н2О;C3H8 (пропан) - пропен + кислород -> СО2 + Н2О;C4H10 (бутан) - бутен + кислород -> СО2 + Н2О.Таким образом, изомерами углеводорода могут быть этен (C2H4), пропан (C3H8) и бутан (C4H10).