Для нахождения pH раствора сначала найдем константу диссоциации сульфида аммония (NH4)2S:

(NH4)2S -> 2NH4+ + S2-

Ksp = [NH4+]^2 [S2-] = 0,01 0,01 = 0,0001

Так как концентрация сульфид-иона равна 0,01 M, то его активность также равна 0,01.
Таким образом, [S2-] = a(S2-) [S2-] = 0,01 0,01 = 0,0001 M

pH = pKw - pOH = 14 - 2 * log([OH-])

Так как [OH-] = [S2-] = 0,0001 M, то
pH = 14 - 2 * log(0,0001) = 10

Итак, pH раствора равно 10, при этом равновесная концентрация сульфид-иона в 0,1 M в растворе сульфида аммония равна 0,01 M.