При взаимодействии 117 г раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6л аммиака( н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.
При взаимодействии 117 г раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6л аммиака( н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса раствора хлорида аммония = 117 г
Объем выделенного аммиака = 33,6 л
Молярная масса NH₄Cl = 53,49 г/моль
Найдем количество вещества аммиака, выделенного из раствора хлорида аммония:Молярная масса NH₃ = 17,03 г/моль
n(NH₃) = V/ 22,4,
где V - объем аммиака в литрах
n(NH₃) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
Рассчитаем количество хлорида аммония, необходимого для образования данного количества аммиака:n(NH₄Cl) = n(NH₃) = 1,5 моль
m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) M(NH₄Cl) = 1,5 53,49 = 80,23 г
Рассчитаем процент выхода продукта от теоретически возможного:Выход продукта = m(аммиак) / m(теоретически возможный выход) * 100%
Выход продукта = 33,6 / 80,23 * 100% ≈ 41,9%
Таким образом, процент выхода продукта от теоретически возможного составляет примерно 41,9%.