Для решения данной задачи нужно знать, что нитрат меди (II) разлагается при нагревании с образованием двуокиси азота и кислорода:

2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

Найдем молярную массу нитрата меди (II):

Cu = 63,55 г/моль
N = 14,01 г/моль
O = 16,00 г/моль

M(Cu(NO3)2) = 63,55 + 214,01 + 616,00 = 187,56 г/моль

Теперь найдем количество вещества, которое было прокалено:

n = m/M = 56,4 г / 187,56 г/моль ≈ 0,3 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля нитрата меди (II) образуется 4 моля NO2 и 1 моль O2. Значит, на 0,3 моль нитрата меди (II) образуется:

NO2: 0,3 моль 4 = 1,2 моль
O2: 0,3 моль 1 = 0,3 моль

Теперь вычислим объемы этих газов при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(NO2) = n Vm = 1,2 моль 22,4 л/моль = 26,88 л
V(O2) = n Vm = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Суммарный объем выделившихся газообразных веществ составляет 26,88 л NO2 и 6,72 л O2.