Вычислите среднюю скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л.
Вычислите среднюю скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество молей, потребовавшееся для реакции:
n(HCOOH) = 2,4 моль/л - 1,6 моль/л = 0,8 моль/л
Так как коэффициенты перед HCOOH и C3H7OH равны 1, то количество молей, потребовавшихся для образования продуктов, также равно 0,8 моль/л.
Теперь определим изменение концентрации C3H7OH:
n(C3H7OH) = 0,8 моль/л
Так как коэффициент перед C3H7OH равен 1, то концентрация C3H7OH уменьшилась на 0,8 моль/л.
Теперь найдем скорость реакции:
V = Δn/Δt
V = 0,8 моль/л / 20 мин = 0,04 моль/(л*мин)
Теперь переведем минуты в секунды:
1 мин = 60 сек
20 мин = 20 * 60 = 1200 сек
Теперь вычислим скорость реакции в размерности, которую обычно используют для скорости реакции - моль/(л*с):
V = 0,04 моль/л / 1200 сек = 0,0000333 моль/(л*с)
Таким образом, средняя скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С равна 0,0000333 моль/(л*с).