Для сжигания этилового спирта (C2H5OH) необходимо 3 молекулы кислорода (O2).

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль
Масса 23 г соответствует 23 / 46 = 0.5 молям этанола.

Уравнение реакции сжигания:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

1 моль C2H5OH требует 3 моль O2, а это соответствует 22.4 л, таким образом, для сгорания 0.5 моля C2H5OH требуется 0.5 * 22.4 = 11.2 л кислорода.

Количество CO2 и H2O, образуемых при этом (согласно уравнению):

2 моль CO2 и 3 моль H2O

Поэтому образуется 1 моль СO2 и 1.5 мол H2O, что соответствует молярным объемам в 22.4 л для каждого газа, таким образом, образуется 22.4 л CO2 и 33.6 л H2O.