Для решения этой задачи нам нужно узнать, какая соль образуется в результате реакции углекислого газа с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Таким образом, в результате реакции образуется карбонат натрия (Na2CO3).

Далее мы можем вычислить количество моль углекислого газа (CO2) по формуле:

n = V/22.4,
где n - количество молей, V - объем газа в литрах.

n = 2.24/22.4 = 0.1 моль CO2

Теперь по уравнению реакции видно, что для образования 1 моля карбоната натрия (Na2CO3) требуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, для 0.1 моль CO2 образуется 0.1 моль Na2CO3.

Далее вычислим массу карбоната натрия (Na2CO3) по формуле:

m = n * M,
где m - масса вещества в граммах, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

m = 0.1 * 106 = 10.6 г

Таким образом, в результате пропускания 2,24 л углекислого газа через 25 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%, образуется 10.6 г карбоната натрия (Na2CO3).