Усиление кислотных свойств и ослабевание основных в группах элементов можно подтвердить реакциями с водой. Например, реакция щелочных металлов (Mg, Ca, Sr, Ba) со водой проходит следующим образом:

M + 2H2O -> MOH2 + H2

Таким образом, в результате реакции образуется гидроксид металла и высвобождается водород. При этом, с увеличением атомного номера в группе, катионы металлов становятся более малополярными и слабо поляризующими, что уменьшает их способность к образованию ионов кислоты в водном растворе.

С другой стороны, для подтверждения усиления кислотных свойств элементов группы, можно рассмотреть реакцию оксидов металлов II группы с кислотами. Например, реакция оксида кальция с соляной кислотой выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Таким образом, при реакции оксида кальция с кислотой образуется соль и вода, что свидетельствует о кислотности образовавшегося оксида. При увеличении атомного номера в группе, катионы металлов становятся более малополярными и слабо поляризующими, что приводит к усилению их кислотных свойств.