Для решения данной задачи нам необходимо определить количество известняка в образце и реакцию между известняком и соляной кислотой.

Найдем массу чистого известняка в образце. Поскольку образец содержит 12% примесей песка, значит чистого известняка в нем 88%.
Масса чистого известняка = 70 г * 0.88 = 61.6 г

Реакция между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) протекает по следующему уравнению:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3, реагируя с 2 молями HCl, выделяет 1 моль CO2. Молярная масса известняка CaCO3 = 100.1 г/моль.

Подсчитаем количество молов чистого известняка в образце:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 61.6 г / 100.1 г/моль = 0.615 моль

Следовательно, из 0.615 моль CaCO3 выделяется 0.615 моль CO2.

Объем выделившегося газа в н.у. можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * 22.4 л/моль (при н.у.)

V(CO2) = 0.615 моль * 22.4 л/моль = 13.8 л

Таким образом, объем выделившегося газа (н.у.) при реакции известняка с соляной кислотой равен 13.8 л.