Для расчета массы оксида фосфора (V) необходимо знать соотношение между массой фосфора и оксида фосфора.

Уравнение реакции горения фосфора:

P + O2 -> P4O10

Согласно данному уравнению, на образование одной молекулы оксида фосфора используется 5 молекул кислорода.

При этом 11,2 л кислорода (нормальных условиях) это примерно 0,5 моль O2.

Таким образом, образуется 0,5 моль P4O10.

Молярная масса P4O10 = 4 молярная масса P + 10 молярная масса O = 4 30,97 + 10 16 = 284,28 г/моль

Масса оксида фосфора V = 0,5 моль * 284,28 г/моль = 142,14 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), который образовался в результате сгорания фосфора в 11,2 л кислорода (н.у.), равна 142,14 г.