При взаимодействии натрия массой 2,3г с водой выделилось 1,0л водорода (н.у.). Определите объёмную долю выхода водорода в ℅ от теоретически возможного.
При взаимодействии натрия массой 2,3г с водой выделилось 1,0л водорода (н.у.). Определите объёмную долю выхода водорода в ℅ от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для этого можно воспользоваться законом Гей-Люссака:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что взаимодействие 2 моль натрия должно выделить 1 моль водорода.
Масса 1 моль водорода составляет приблизительно 2 грамма.
Таким образом, теоретически 2,3 г натрия могут выделить 1,15 г водорода, что соответствует объему в 1 л.
Для нахождения объемной доли выхода можно воспользоваться формулой:
% = (фактический объем водорода / теоретический объем водорода) * 100%
% = (1,0 л / 1,0 л) * 100% = 100%
Таким образом, объемная доля выхода водорода от теоретически возможного составляет 100%.