Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка: m(Zn) = 13 г

Теоретически возможный объем водорода (V(H2)теор) можно вычислить по закону пропорций:

m(H2)теор = m(Zn) x (2/65) = 13 x 2/65 = 0.4 г

V(H2)теор = m(H2)теор x 22.4 л/моль = 0.4 x 22.4 = 8.96 л

Так как объемная доля выхода составляет 90% от теоретического, получаем:

V(H2) = 0.9 x V(H2)теор = 0.9 x 8.96 = 8.064 л

Ответ: При взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты выделится 8.064 л водорода.