Для вычисления объема водорода, который можно получить при реакции взаимодействия этилового спирта с металлическим натрием, необходимо сначала составить уравнение реакции:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Затем вычислить количество вещества этилового спирта, участвующего в реакции:

n(C2H5OH) = m/M = 13,8/46 = 0,3 моль

Поскольку коэффициент перед этиловым спиртом в уравнении реакции равен 1, то количество полученного вещества водорода также равно 0,3 моль.

Теперь можно вычислить объем водорода при нормальных условиях по уравнению состояния идеального газа:

V = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, который можно получить при взаимодействии 13,8 г этилового спирта с металлическим натрием, равен 6,72 л.