Для решения этой задачи, сначала напишем уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Зная молярные массы веществ:
NH4Cl = 53,49 г/моль
Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Посчитаем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m / M = 21,36 г / 53,49 г/моль = 0,4 моль

Так как гидроксид кальция избыточен, то он полностью реагирует с хлоридом аммония. Количество выделяющегося аммиака равно количеству хлорида аммония:
n(NH3) = 0,4 моль

Теперь найдем объем аммиака при н.у.:
V(NH3) = n(NH3) 22,4 л/моль = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при нагревании 21,36 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция выделится 8,96 л аммиака (н.у.).