Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества хлорида аммония, которое приняли участие в реакции.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 14 + 4(1) + 35.5 = 53.5 г/моль

Количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m(H4Cl) / M(NH4Cl) = 107 г / 53.5 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции:
NH4Cl → NH3 + HCl

Количество вещества аммиака, полученного при разложении хлорида аммония:
n(NH3) = 2 моль

Теперь нужно найти объемную долю выхода продукта - аммиака.

Используем уравнение состояния идеального газа:
V = n (RT)/P

Пусть температура равна 273 K, давление равно 1 атмосфера (101325 Па), а газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК)

V(NH3) = 2 моль (0.0821 латм/(мольК) 273 K) / (101325 Па) = 0.4 л

Объемная доля выхода продукта:
V(аммиак) = 38 л
Объемная доля = V(NH3) / V(аммиак) 100% = 0.4 л / 38 л 100% ≈ 1.05%

Таким образом, объемная доля выхода продукта (аммиака) составляет примерно 1.05%.