Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 10 г

Необходимо найти объем углекислого газа (CO2), выделившегося при разложении карбоната магния (MgCO3).

Найдем мольную массу MgO:
Mg - 24.3 г/моль, O - 16.0 г/моль
MgO - 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции разложения MgCO3:
MgCO3 -> MgO + CO2

Согласно уравнению, 1 моль MgCO3 образует 1 моль CO2.

Теперь найдем количество молей MgO:
Масса MgO = 10 г
Молярная масса MgO = 40.3 г/моль

Моль MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO
Моль MgO = 10 г / 40.3 г/моль ≈ 0.248 моль

Так как 1 моль MgCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0.248 моль.

Теперь найдем объем CO2 по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где
V - объем газа (н.у.)
n - количество молей газа
Vm - мольный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 0.248 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.57 л

Итак, объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при термическом разложении карбоната магния, составляет примерно 5.57 л.